燃料电池电极反应式

1. 燃料电池电极反应式

　　1.丙烷燃料电池：
              酸性
　　            负极:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
　　            正极: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O 
                   电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
             碱性：
                   负极:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O 
                   正极: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH- 
                   总反应: C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
             中性：
                    负极：5O2+20e-+10H2O=20OH-
                    正极：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
                    总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
  
　　2.甲醇燃料电池：

　　   酸性：
            负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
　　     正极：3O2+12e-+12H+=6H2O
            总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
　　   碱性：
            负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
　　     正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
            总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
           中性：
            负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
            正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
            总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

　　3.[燃料电池电极反应式的书写]摘自《创新设计》
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－
(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－。
(5)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式

2. 甲烷燃料电池电极反应式是什么?

（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：
燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。
无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。 

3. 氢氧燃料电池电极反应式是？

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

4. 燃料电池的电极反应

电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)

首先你要明白电解质，是指在水溶液中或熔融态下能导电的物质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。酸、碱、盐等无机化合物都是电解质，其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质，弱酸、弱碱和某些盐（如氯化汞）是弱电解质。有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质。
水只作为溶液，充当介质 罢了
注意电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

5. 氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池电极负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2。
极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

6. 请问燃料电池的电极反应式怎么写？

先写总反应和正极反应，正极通常是氧气，与介质有关，常见的酸性和碱性介质，比如甲烷燃料电池
酸性条件下，总反应
CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应  O2+4H++4e-=2H2O在电子转移相同情况下（总反应8e-，正极反应4e-），总反应减去正极反应，即为负极反应
如果是碱性介质，总反应为
CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O
正极反应  O2+2H2O+4e-=4OH-

7. 燃料电池电极反应

氧气不可能在负极反应，对于原电池，负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子。反应物氧气中的O原子为0价，产物水中的O为-2价，化合价降低，发生还原反应，所以氧气不可能在负极发生反应。
对于氢氧燃料电池，当电解质溶液为酸性或中性溶液，电极反应式为
负极：2H2
-
4e-
=
4H+
正极：O2
+
4H+
+4e-
=
2H2O
总反应式：2H2
+
O2
=
2H2O
当电解质溶液为碱性溶液时，如KOH
负极：2H2
+4OH-
-
4e-
=
4H2O
正极：O2
+
2H2O
+
4e-
=
4OH-
总反应式：2H2
+
O2
=
2H2O

8. 燃料电池的电极反应

氧气不可能在负极反应，对于原电池，负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子。反应物氧气中的o原子为0价，产物水中的o为-2价，化合价降低，发生还原反应，所以氧气不可能在负极发生反应。
对于氢氧燃料电池，当电解质溶液为酸性或中性溶液，电极反应式为
负极：2h2
-
4e-
=
4h+
正极：o2
+
4h+
+4e-
=
2h2o
总反应式：2h2
+
o2
=
2h2o
当电解质溶液为碱性溶液时，如koh
负极：2h2
+4oh-
-
4e-
=
4h2o
正极：o2
+
2h2o
+
4e-
=
4oh-
总反应式：2h2
+
o2
=
2h2o