能说明镁比铝还原性强的事实是 &nb...

1. 能说明镁比铝还原性强的事实是 &nb...

     C         A错，价电子数的多少不能说明镁比铝还原性强，还原性的强弱体现在失电子能力的强弱；B错，钝化为金属表面生成致密的氧化物薄膜；C正确；D错，硬度、延展性、熔点为物理性质，不是化学性质；    

2. 钠，镁，铝，铁与氧气反应对比？

4Na + O2 = 2Na2O 灰白色 与空气接触，氧化可得
2Na + O2 =燃烧= Na2O2 淡黄色 在空气中剧烈燃烧
2Mg + O2 =(燃烧)= 2MgO 黑色 燃烧时出现耀眼的白光
2Al + 3O2 = Al2O3 白色 在空气中缓慢氧化
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 红色 在湿润的空气中缓慢氧化
3Fe + 2O2 =燃烧= Fe3O4 黑色 在氧气中剧烈燃烧，火星四溅

3. 比较镁和铝的金属活动性强弱方法 氢氧化钠

A、镁能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可以得到镁的活动性比银强．故A正确；
  B、镁和银两种金属都不能与氢氧化钠溶液发生反应，不能比较镁和银的金属活动性强弱．故B不正确；
  C、银不能置换出氯化镁溶液中的镁，可得出银的活动性不如镁强．故C正确；
  D、由于铜的活动性比镁弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，以比较镁和银的金属活动性强弱．故D正确．
  故答案为：AC；D增加：硫酸铜溶液．

4. 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的还原性比铝的___________ （填“强”或“弱”）；常温下

    （1）强； Al（2）b、c、d ； 2 Na + 2 H 2 O == 2 Na + +2OH - + H 2 ↑（3）2 Al + 2 OH -  + 2 H 2 O == 2 AlO 2  -  + 3 H 2 ↑   

5. 钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用_

（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：bcd；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

6. 钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用_

    （1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑，故答案为：bcd；2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2  - +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2  - +3H 2 ↑．   

7. 为什么镁的化学性质比铝活泼呢

因为镁的最外层电子比铝少,更容易失去电子.
例如:镁与盐酸反应比铝更激烈. 

根据元素周期表,同列中的金属序数越大越活泼;同行中的金属序数越小越活泼.这是由元素原子半径大小决定的.半径越大,对最外层电子的控制越弱,价电子越不稳定,化学性质越活泼.

8. 为什么镁的化学性质比铝活泼呢

因为镁的
原子半径
比铝大，对外层电子的吸引力小，所以易失电子，则还原性（金属性）强。规律：
元素周期表
中，同周期元素原子序数越大，氧化性越强，原子序数越小，还原性（金属性）越强。镁和铝同周期，序数镁比铝小，所以金属性镁比铝强，也就是化学性质比铝活泼。金属活泼性顺序：钾钙钠镁铝
锌铁锡铅氢
铜汞银铂金。氢前的是活泼元素，其金属能与酸反应。