化学燃料电池反应方程式

1. 化学燃料电池反应方程式

甲烷电池：
负极：CH₄+10OH-—8e-＝＝＝CO₃2- +7H₂O。₂₃₄₅₆₇
正极：O₂+4e-+2H₂O＝＝＝4OH-。
乙烷电池：
负极 2CH₃CH₃- 28e- + 36OH- ==== 4 CO₃2- + 24H₂0。
正极 7O₂+ 28 e- + 14 H₂0 ==== 28 OH-。
丙烷电池：
负极:C₃H₈ - 20e- + 20OH- = 3CO₃2- + 14H₂0。
正极: 5o₂ +20e-+10H₂O = 20 OH-。

扩展资料：
电池中两个电极可以称为阳极和阴极。它们划分依据是：凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。因此，原电池正极是阴极，负极是阳极。应用时应加以注意，一般原电池的电极常称为正、负极，而电解池和腐蚀电池的电极常称为阴、阳极。
电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。可逆电池满足以下要求：
（1）在电池构造方面，构成电池的两极必须是可逆的，即有相反方向的电流通过电极时所进行的电极反应必须恰好相反。
（2）在工作条件方面，电池无论是放电或充电时，都要在电流极微小的条件下进行即同一电势下进行 [2]  。
参考资料来源：百度百科-电池反应
参考资料来源：百度百科-化石燃料

2. 化学燃料电池反应方程式

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的
　　1、先分析得失电子的产物
氢气换电子生成氢离子（h+），
氧气得电子生成氧负离子（o2-）
　　2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物
这是写电极反应式的关键所在
如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为h2-2e-+2oh-=2h2o
氧负离子会与水反应生成氢氧根，即o2+4e-+2h2o=4oh-
如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为h2-2e--=2h+
氧负离子会与氢离子反应生成水，即o2+4e-+4h+=2h2o
如电解质是熔融li2o，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为h2-2e-+o2-=h2o
氧负离子不会再反应，即o2+4e-=2o2-
其它电解质中的反应照此进行。
　　3、最后根据电子守恒配平

3. 化学燃料电池反应方程式

甲烷电池
负极:CH4+10OH--8e-===CO32-
+7H2O
正极:O2+4e-+2H2O===4OH-
乙烷电池
负极
2
CH3CH3
-
28e-
+
36OH-
====
4
CO32-
+
24H20
正极
7
O2
+
28
e-
+
14
H20
====
28
OH-
丙烷电池
负极:C3H8
-
20e-
+
20OH-
=
3CO32-
+
14H20
正极:
5o2
+20e-+10H2O
=
20
OH-
肼
电池:
负极:N2H4+4OH-
-
-4e==N2+4H2O
正极:O2+H2O+4e==4OH-
甲醇电池
正极:3O2
+
12e–
+
6H20
=
12OH–
负极:2CH3OH
-
12e–
+
16OH~=
2CO32-
+
12H2O
煤气的
这个的总反应
就要看CO
H2的配比了电极方程不需要
正极
2CO
-4e
+8OH-
=2CO32-
+4
H2O
H2
-2e
+2OH-
=
2H2O
负极
3O2
+
12e–
+
6H20
=
12OH–

4. 燃料电池的化学反应过程是怎样的？

这种电池的化学反应过程简单地说就是：在负极（氢极）一侧，依靠催化剂（白金电极）使氢（H2）离子化，成为易于反应的（H+）状态，这些分离出的氢离子通过电解液：例如苛性钾（KOH）等输送到正极（氧极即空气极），而被分离开的电子则经过外部电路也移到正极上，电子移动的过程就是产生电流过程，而在正极上氧分子和氢离子化合，产生水——这样一个过程就完成了产生电能的过程。
负极和正极分别由外部连续不断地供应氢（燃料）和氧（空气），这种反应连续不断地进行，在外部电路中电子也不断地流动，这就是我们所需要的电流。

5. 燃料电池的化学方程式原理

碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：ch4+10oh
-
-
8e-===co32-
+7h2o
正极：2o2+8e-+4h2o===8oh-
离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o
总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+
正极：2o2+8e-+8h+===4h2o
总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2

6. 燃料电池的化学反应过程是怎样的？

这种电池的化学反应过程简单地说就是：在负极（氢极）一侧，依靠催化剂（白金电极）使氢（H2）离子化，成为易于反应的（H+）状态，这些分离出的氢离子通过电解液：例如苛性钾（KOH）等输送到正极（氧极即空气极），而被分离开的电子则经过外部电路也移到正极上，电子移动的过程就是产生电流过程，而在正极上氧分子和氢离子化合，产生水——这样一个过程就完成了产生电能的过程。
负极和正极分别由外部连续不断地供应氢（燃料）和氧（空气），这种反应连续不断地进行，在外部电路中电子也不断地流动，这就是我们所需要的电流。
说起来，燃料电池的基本原理和化学反应机理虽不难懂，但真正作为系统工作，其工艺设计自然也是非常复杂的。
燃料电池所用的电解质对燃料电池的发电性能，特别是效率影响很大。
目前最多用的是磷酸质，其发电效率为40%左右。这是被划为第一代燃料电池的代表型产品。目前正在研究的新的电解质有碳酸盐，被划为第二代，即2000年前后可正式投入使用的燃料电池；还有一种以氧化锆、氢氧化钾作电解质的，被划为第三代，即21世纪才能投入使用的燃料电池。据预测，第二代和第三代电池的发电效率可达到45%～60%。

7. 甲烷燃料电池正反应方程式是什么？

正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。
负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。
由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不会与CO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32。
其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得。

扩展资料：
甲烷燃料电池的反应方程式
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH- 8e-===CO32+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH
总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
正极：2O2+8e-+8H+===4H2O
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
反应情况：
随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；
通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
甲烷燃料电池化学方程式
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-
正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
将总反应式减去正极反应式得到负极反应式，并将O2消去
将总反应式减去正极反应式得到CH4-8e--4H2O+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移项得到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
燃料电池的优点与缺点：
优点：
1. 低污染：使用氢气与氧气作为燃料，生成物只有水和热，若使用烃类生成水，二氧化碳和热，没有污染物。
2. 高效率：直接将燃料中的化学能转换成电能，故不受卡諾循环的限制。 3. 无噪音：电池本体在发电时，无需其他机件的配合，因此没有噪音问题。 4. 用途广泛：提供的电力范围相当广泛，小至计算器大至发电厂。
5. 无需充电：电池本体中不包含燃料，只需不断地供给燃料便可不停地发电。
缺点：
1. 燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气
缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。
2. 无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的
电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。
参考资料来源：百度百科--熔融碳酸盐燃料电池
参考资料来源：百度百科--甲烷燃料电池

8. 燃料电池的化学反应过程是怎样的？

这种电池的化学反应过程简单地说就是：在负极（氢极）一侧，依靠催化剂（白金电极）使氢离子化，成为易于反应的（Ｈ＋）状态，这些分离出的氢离子通过电解液：例如苛性钾（ＫＯＨ）等输送到正极（氧极即空气极），而被分离开的电子则经过外部电路也移到正极上，电子移动的过程就是产生电流过程，而在正极上氧分子和氢离子化合，产生水——这样一个过程就完成了产生电能的过程。负极和正极分别由外部连续不断地供应氢（燃料）和氧（空气），这种反应连续不断地进行，在外部电路中电子也不断地流动，这就是我们所需要的电流。