燃料电池电极反应式怎么写？求解答

1. 燃料电池电极反应式怎么写？求解答

您指哪种燃料电池？氢氧、还是其他？

2. 如何书写燃料电池的电极反应式

3. 燃料电池的电极反应式要怎么写，比如说甲烷燃料电池，氢氧燃料电池，不要只给我答案，我要的是怎么写

解：氢氧燃料电池电极反应方程式
（1）碱性介质 负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
（2）酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e- +4H+=2H2O

甲烷燃料电池
（1）碱性介质 负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O
正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O
（2）酸性介质 负极：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+
正极：O2+4e- +4H+=2H2O

总反应：CH4+2O2=CO2+2

4. 燃料电池电极反应式怎么书写？

　　1.丙烷燃料电池：
              酸性
　　            负极:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
　　            正极: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O 
                   电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
             碱性：
                   负极:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O 
                   正极: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH- 
                   总反应: C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
             中性：
                    负极：5O2+20e-+10H2O=20OH-
                    正极：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
                    总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
  
　　2.甲醇燃料电池：

　　   酸性：
            负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
　　     正极：3O2+12e-+12H+=6H2O
            总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
　　   碱性：
            负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
　　     正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
            总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
           中性：
            负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
            正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
            总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

　　3.[燃料电池电极反应式的书写]摘自《创新设计》
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－
(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－。
(5)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式

5. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写？

氢氧燃料电池（中性介质）(亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6. 新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式

1、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.
2、 直写法：根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式.如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中C的化合价可认为为-2价,生成的CO32-中C为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为
CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行,提倡使用.但特别要注意电池的酸碱性环境的影响.
1、燃料电池总反应方程式的书写 
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
2、燃料电池正极反应式的书写 
因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 
在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 
在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 
在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.
综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.

7. 燃料电池电极反应式是什么？

1、电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
2、电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
3、电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混合物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

4、电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

8. 有机物做燃料电池的电极反应式怎样书写

例如
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2